Lompat ke isi

Mangan(II) hidroksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Mangan(II) hidroksida
Struktur kristal Mangan(II) hidroksida
Nama
Nama lain
Mangan dihidroksida, hidroksida mangan, Pirokroit
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Mn.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
    Key: IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L
  • [OH-].[OH-].[Mn+2]
Sifat
H2MnO2
Massa molar 88,95 g·mol−1
Penampilan padatan putih hingga merah muda
Densitas 3.258 g/cm3
Titik lebur 140 °C (284 °F; 413 K) terurai
0.00034 g/100 mL at 18 °C.[1]
Kelarutan larut dalam asam
Indeks bias (nD) 1.68
Struktur
hexagonal
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Mangan(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Mn(OH)2. Senyawa ini terdiri dari kation mangan dan anion hidroksida. Ini adalah padatan putih meskipun sampel menjadi gelap dengan cepat setelah terpapar udara karena oksidasi. Ini sukar larut dalam air.

Sintesis dan reaksi

[sunting | sunting sumber]

Mangan(II) hidroksida mengendap sebagai padatan ketika hidroksida logam alkali ditambahkan ke dalam larutan garam Mn2+:[2]

Mn2+ + 2 NaOH → Mn(OH)2 + 2 Na+

Mangan(II) hidroksida mudah teroksidasi di udara, seperti yang ditunjukkan dengan sampel menjadi gelap.

Senyawa ini mengadopsi struktur brucite, seperti halnya beberapa dihidroksida logam lainnya.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ H. Lux "Manganese(IV) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1456.