Francium

Francium [ˈfrantsi̯ʊm] ist ein radioaktives chemisches Element mit dem Elementsymbol Fr und der Ordnungszahl 87. Das Element ist ein Metall, steht in der 7. Periode, 1. IUPAC-Gruppe (Gruppe der Alkalimetalle) und gehört damit zum s-Block.

Schnelle Fakten Eigenschaften, Allgemein ...

Eigenschaften
[Rn] 7s1 87Fr Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Francium, Fr, 87
Elementkategorie	Alkalimetalle
Gruppe, Periode, Block	1, 7, s
Aussehen	unbekannt
CAS-Nummer	7440-73-5
Massenanteil an der Erdhülle	1,3 · 10−18 ppm[1]
Atomar[2]
Atommasse	223,0197 u
Kovalenter Radius	260 pm
Van-der-Waals-Radius	348[3] pm
Elektronenkonfiguration	[Rn] 7s1
1. Ionisierungsenergie	4.0727410(11) eV[4] ≈ 392.96 kJ/mol[5]
2. Ionisierungsenergie	22.4(1,9) eV[4] ≈ 2160 kJ/mol[5]
3. Ionisierungsenergie	33.5(1,5) eV[4] ≈ 3230 kJ/mol[5]
4. Ionisierungsenergie	39.1(1,7) eV[4] ≈ 3770 kJ/mol[5]
5. Ionisierungsenergie	50.0(1,9) eV[4] ≈ 4820 kJ/mol[5]
Physikalisch[6]
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	298[7] K (25 °C)
Siedepunkt	extrapoliert: 950 K[1] (677 °C)
Verdampfungsenthalpie	ca. 65 kJ/mol
Schmelzenthalpie	ca. 2 kJ·mol−1
Chemisch[8]
Oxidationszustände	+1
Normalpotential	ca. −2,92 V (Fr+ + e− → Fr)
Elektronegativität	0,7 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 222Fr {syn.} 14,2 min β− 2,033 222Ra 223Fr 100 % 21,8 min β− 1,149 223Ra α 5,430 219At
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[9]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Francium besitzt von allen Elementen bis zur Ordnungszahl 103 die in ihrer Gesamtheit instabilsten Isotope. Selbst das langlebigste Francium-Isotop ²²³Fr besitzt eine Halbwertszeit von nur 21,8 Minuten.^[10] Wegen dieser Eigenschaft und des Fehlens einer effizienten Kernreaktion zur Herstellung von Francium (²²³Fr entsteht in 1 % beim Zerfall von ²²⁷Ac) kann es nicht in Mengen hergestellt werden. Francium kann nur als Salz in verdünnten Lösungen und hoch verdünnt als Amalgam studiert werden.^[11]

Experimente zeigen, dass Francium ein typisches Alkalimetall ist und seinem leichteren Homologon Caesium sehr ähnlich ist. So ist es in wässriger Lösung positiv einwertig und lässt sich analog zu Caesium in Form schwerlöslicher Salze, z. B. als Perchlorat, Tetraphenylborat und Hexachloroplatinat, ausfällen.^[12][13]

Im Jahre 1871 wurde von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew die Existenz eines Elementes vorhergesagt, das den zu diesem Zeitpunkt noch leeren Platz innerhalb seines Periodensystems einnehmen würde. Er beschrieb es als Alkalimetall und gab ihm den Namen Eka-Caesium.

Im Jahre 1925 veröffentlichte Dmitri Dobroserdow eine Theoriestudie, in der er Voraussagen über das Atomgewicht sowie chemische und physikalische Eigenschaften machte. Er nannte das Element Russium.

Ein Jahr danach, im Jahre 1926, beobachteten die englischen Chemiker Gerald Druce und Frederic H. Loring die Spektrallinien des Elements bei Untersuchungen von Mangansulfat. 1929 meldete der amerikanische Physiker Fred Allison die Entdeckung des Elementes bei Untersuchungen von Mineralen und benannte das Element Virginium nach seinem Heimatstaat Virginia. 1936 wiederum gingen der Rumäne Horia Hulubei und die Französin Yvette Cauchois davon aus, das Element entdeckt zu haben und gaben ihm den Namen Moldavium. Allerdings konnte keine dieser Entdeckungen bei anderen Wissenschaftlern Bestätigung finden.

Erst 1939 konnte Marguerite Perey das Element als ein Isotop ²²³Fr als Zerfallsprodukt von Actinium ²²⁷Ac zweifelsfrei nachweisen. Es wurde zunächst Actinium-K genannt und 1946 in Armenium umbenannt. Der Name wurde 1949 von der Internationalen Vereinigung der Chemiker abgelehnt. Das Element wurde dann Francium genannt nach dem Vaterland der Entdeckerin.

Die physikalischen Eigenschaften sind im Wesentlichen Schätzungen, die durch Extrapolation der Eigenschaften der Alkalimetalle oder durch Modellrechnungen bestimmt wurden. Untersuchungen an kompakten Proben des Metalls oder seiner Verbindungen sind durch die geringen herstellbaren Mengen (wenige Attogramm, ≈10.000 Atome) und die hohe Radioaktivität (Aktivität ist etwa 2-Mio.-mal höher als die der gleichen Menge von ²³⁸Pu: sichtbare Mengen würden sofort verdampfen) kaum möglich.

Einstufungen nach der CLP-Verordnung liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der Radioaktivität beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

• Jean-Pierre Adloff, George B. Kauffman: Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element, The Chemical Educator, 10(5), 2005, S. 387–394, doi:10.1333/s00897050956a.
• Eric Scerri: A tale of seven elements, Oxford University Press, Oxford, 2013